高中化学金属氧化物知识点总结

1、低价态的还原性: 
6feo+o2===2fe3o4 
feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o 
2、氧化性: 
na2o2+2na===2na2o 
（此反应用于制备na2o） 
mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al. 
fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制还原铁粉) 
fe3o4+4h2===3fe+4h2o 
3、与水的作用: 
na2o+h2o===2naoh 
2na2o2+2h2o===4naoh+o2 
(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ; 
2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应: 
bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2) 
mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反应) 
4、与酸性物质的作用: 
na2o+so3===na2so4 
na2o+co2===na2co3  

na2o+2hcl===2nacl+h2o 
2na2o2+2co2===2na2co3+o2 
na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2 
mgo+so3===mgso4 
mgo+h2so4===mgso4+h2o 
al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o 
(al2o3是两性氧化物: 
al2o3+2naoh===2naalo2+h2o) 
feo+2hcl===fecl2+3h2o 
fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o 
fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o 
fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o