一、燃烧的条件

　　实验：在500mL的烧杯中注入一定量的开水，并投入一小块白磷。在烧杯上盖一片铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷。观察反应现象。

　　现象与解释：实验进行不久，铜片上的白磷产生白烟开始燃烧，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。说明可燃物燃烧需用同时满足两个条件：一是可燃物要与氧气接触;二是要使可燃物达到着火点。

　　二、分子的性质

　　实验：在一个玻璃容器(如小玻璃杯)中，加入一定量的水，向水中加入一个小糖块。在容器外壁用铅笔沿液面画一条水平线，观察现象。

　　现象与解释：糖块溶解后，容器内液面下降。说明分子是运动的，分子间有一定的间隔。

　　三、质量守恒定律

　　实验1：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃棒，并使玻璃棒能与白磷接触。将锥形瓶放在托盘天平上用砝码平衡。然后取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃棒放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上。观察天平是否平衡。

　　实验2：把装有无色NaOH溶液的小试管，小心地放入盛有蓝色CuSO4溶液的小烧杯中。将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合，再把小烧杯放到托盘天平上。观察天平是否平衡。

　　现象与解释：上述两个实验反应前后天平都是平衡的。说明反应前物质的总质量跟反应后物质的总质量相等。

　　四、饱和溶液与不饱和溶液

　　实验1：在各盛有10 mL 水的2支试管中，分别缓缓地加入NaCl和KNO3固体。边加入，边振荡，到试管里有剩余固体。

　　现象与解释：实验说明，在一定温度下，在一定量水里，NaCl和KNO3不能无限制地溶解。

　　实验2：给上述“实验1”中盛有KNO3溶液和剩余KNO3固体的试管缓慢加热，边加热，边振荡。

　　实验3：给上述“实验1”中盛有NaCl溶液和剩余NaCl固体的试管缓缓加入少量水，边加边振荡。

　　现象与解释：“实验2”中，KNO3固体继续溶解;“实验3”中NaCl固体继续溶解。这两个实验说明，中温度升高或增加溶剂的量的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。

　　实验4：在各盛有10 mL 水的2支试管中，分别加入2gNaCl和0.1g熟石灰，振荡，观察现象。静置后在观察现象。

　　现象与解释：室温下，2gNaCl完全溶解在10 mL 水中，得到均一、透明的溶液;0.1g熟石灰却不能完全溶解，经充分振荡并静置后，有白色固体沉降到试管底部。说明，对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和的，稀溶液也不一定是不饱和的。

　　五、结晶原理

　　实验：在烧杯里加入10gNaCl和KNO3的混合物(其中NaCl的量较少)。注入15mL水，加热使混合物完全溶解。然后冷却，观察KNO3晶体的析出。

　　现象与解释：KNO3的溶解度受温度变化的影响较大，较高温度下的KNO3饱和溶液降温时，部分KNO3从溶液里结晶析出。而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，降温时，大部分NaCl仍溶解在溶液里。

　　六、比较电解质溶液的导电能力

　　实验：把相同条件下的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入5个烧杯中，接通电源。观察灯泡发光的明亮程度。

　　现象与解释：连接插入CH3COOH溶液和氨水的电极上的灯泡比其他3个灯泡暗。HCl、NaOH、NaCl是强电解质，溶于水能完全电离成离子;CH3COOH和氨水是弱电解质，在溶液里只有一部分分子电离成离子。故HCl、NaOH、NaCl溶液的导电能力比CH3COOH和氨水强。

　　七、离子反应

　　实验：在试管里加入少量CuSO4溶液，再加入少量NaCl溶液。观察有无变化。

　　在另一支试管里加入5mL CuSO4溶液，再加入5mL BaCl2溶液，过滤。观察沉淀和滤液的颜色。

　　在第三支试管里加入少量上述滤液，并滴加AgNO3溶液，观察沉淀的生成。再滴加稀硝酸，观察沉淀是否溶解。

　　现象与解释：第一支试管中没有明显变化，溶液仍为蓝色;第二支试管中有白色沉淀生成，溶液为蓝色;第三支试管中有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。通过对上述实验现象的分析，可以得出这样的结论：第一支试管中没有发生化学反应;第二支试管中，CuSO4电离出来的Cu2+和BaCl2电离出来的Cl—都没用发生化学反应，而SO42—与Ba2+发生化学反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。

　　八、化学反应中的能量变化

　　实验1：在一支试管中加入几小块铝片，再加入5mL盐酸，当反应进行到有大量气泡产生时，用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。

　　现象与解释：手有温暖的感觉，温度计测量的温度升高。说明该反应是放热反应。

　　实验2：在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。观察现象。

　　现象与解释：玻璃片上的水结成冰。说明该反应是吸热反应。

　　九、比较金属性强弱

　　1.钠、镁金属性强弱的比较

　　实验：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯。观察反应现象和溶液颜色变化。

　　取两小段镁带(已擦去表面的氧化膜)放入试管中，向试管中加入3mL水，并滴入2滴酚酞试液。观察现象。然后加热试管至水沸腾。观察现象。

　　现象与解释：金属钠与水剧烈反应，滴入酚酞试液的溶液呈红色;镁与冷水无明显变化，加热缓慢反应，滴入酚酞试液的溶液呈红色。说明镁的金属性比钠弱。

　　2.镁、铝金属性强弱的比较

　　实验1：取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。

　　现象与解释：铝与盐酸反应产生气泡的速率比镁快。说明镁的金属性比铝强。

　　实验2：分别向MgCl2溶液和AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量，观察现象。

　　现象与解释：向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，白色沉淀不溶解;向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解。说明Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2弱，即铝的金属性比镁弱。

　　十、外界条件对化学反应速率的影响

　　1.浓度对化学反应速率的影响

　　实验1：在两支放有少量大理石的试管里，分别加入10mL1mol/L的盐酸和10mL0.1mol/L的盐酸。观察现象。

　　现象与解释：在加入10mL1mol/L的盐酸的试管中有大量气泡逸出，而在加入10mL0.1mol/L的盐酸的试管中，气泡产生的很慢。许多实验证明，当其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大化学反应速率。

　　实验2：取三个小烧杯，编号为1、2、3。用黑笔在烧杯底部画上“+”字。按下表中的数量先分别在烧杯中加入Na2S2O3溶液和蒸馏水，摇匀。然后再同时向3个烧杯中加入2mLH2SO4溶液，搅拌并记录开始时间，到溶液出现混浊现象使烧杯底部的“+”字看不见时，停止计时。

　　编号　加Na2S2O3溶液的体积/mL     加H2O的体积/mL       加H2SO4溶液的体积/mL　所需时间/s

　　1                      5                                              5                                          2

　　2                      7                                             3                                           2

　    3                    10                                              0                                          2

　　现象与解释：溶液出现混浊现象使烧杯底部的“+”字看不见所需的时间，第1个烧杯最长，第3个烧杯时间最短。3个烧杯中，第1个烧杯Na2S2O3的浓度最小，反应速率最慢;第3个烧杯Na2S2O3的浓度最大，反应速率最快。

　　2.温度对化学反应速率的影响

　　实验：用类似于上述“实验2”的方法，根据下表完成实验。

　　编号

　　编号　加Na2S2O3溶液的体积/mL     加H2O的体积/mL       加H2SO4溶液的体积/mL　        温度    所需时间/s

　　1                      5                                              5                                          2                                  室温

　　2                      5                                             5                                          2                                   热水浴

　    3                     5                                               5                                          2                                 沸水浴

　　现象与解释：溶液出现混浊现象使烧杯底部的“+”字看不见所需的时间，第1个烧杯最长，第3个烧杯时间最短。3个烧杯中，第1个烧杯中温度最低，第3个烧杯中温度最高，温度越高反应速率越快。

　　3.催化剂对化学反应速率的影响

　　实验：在两支试管中分别加入5mL质量分数为5%的H2O2溶液和3滴洗涤剂，再向其中一支试管中加入少量MnO2粉末。观察反应现象。

　　现象与解释：在H2O2中加入MnO2粉末时，立即有大量气泡产生，而在没有加MnO2粉末的试管中只有少量气泡出现。可见催化剂MnO2使H2O2分解的反应加快了。

　　十一、浓度、温度对化学平衡的影响

　　1.浓度对化学平衡的影响

　　实验：在一个小烧杯里混合10mL0.01mol/LFeCl3溶液和10mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液立即变成红色。

　　把该红色溶液平均分入3支试管中。在第一支试管中加入少量1mol/LFeCl3溶液，在第二支试管中加入少量1mol/LKSCN溶液。观察这两支试管中溶液颜色的变化，并与第三支试管中溶液的颜色相比较。

　　现象与解释：当加入FeCl3溶液或KSCN溶液后，试管中溶液的颜色都变深了。这说明增大任何一种反应物的浓度，都能促使化学平衡向正反应方向移动，生成更多的Fe(SCN)3。

　　2.温度对化学平衡的影响

　　实验：把NO2和N2O4盛在两个连通的烧瓶里，把一个烧瓶放进热水里，把另一个烧瓶放进冰水里。观察混合气体的颜色变化，并与常温时盛有相同混合气体的烧瓶中的颜色进行对比。

　　现象与解释：在烧瓶中存在平衡：2NO2(g) (可逆符号) N2O4(g) ;ΔH<0

　　混合气体受热颜色变深，说明NO2浓度增大，既平衡向逆反应方向移动;混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，既平衡向正反应方向移动。

　　十二、盐类的水解

　　实验：把少量CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的固体分别加入6支盛有蒸馏水的试管中。振荡试管使之溶解，然后分别用pH试纸加以检验。

　　现象与解释：CH3COONa、Na2CO3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性;NH4Cl、Al2(SO4)3是弱碱强酸盐，其水溶液呈酸性;NaCl、KNO3是强酸强碱盐，其水溶液呈中性。

　　十三、原电池原理

　　实验：把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，可以看到锌片上有气泡产生，铜片上没有气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(如左图)，观察现象。

　　现象与解释：用导线连接后，锌片不断溶解，铜片上有气泡产生。电流表的指针发生偏转，说明导线中有电流通过。这一变化过程可表示如下：

　　锌片：Zn-2e—=Zn2+(氧化反应)

　　铜片：2H++2e—=H2↑(还原反应)

　　十四、电解原理

　　实验1：在一个U形管中注入CuCl2溶液，插入2根石墨棒作电极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与电池正极相连的电极附近。接通直流电源，观察U形管内发生的变化及试纸颜色的变化。

　　现象与解释：接通直流电源后，电流表指针发生偏转，阴极石墨棒上逐渐覆盖一层红色物质，这是析出的金属铜;在阳极石墨棒上有气泡放出，并可闻到刺激性的气味，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以断定放出的气体是Cl2。这一变化过程可表示如下：

　　阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑(氧化反应)

　　阴极：Cu2++2e—=Cu(还原反应)

　　实验2：将上述“实验1”的装置中的CuCl2溶液换成饱和食盐水，进行类似的实验。

　　现象与解释：在U形管的两个电极上都有气体放出。阳极放出的气体有刺激性气味，并能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明放出的是Cl2;阴极放出的气体是H2。同时发现阴极附近溶液变红，这说明溶液里有碱性物质生成。这一变化过程可表示如下：

　　阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑(氧化反应)

　　阴极：2H++2e—=H2↑(还原反应)

　　实验3：如图所示，在烧杯里放入硫酸铜溶液，用一铁制品(用酸洗净)作阴极，铜片作阳极。通电，观察铁制品表面颜色的变化。

　　现象与解释：银白色的铁制品变成紫红色。这一变化过程可表示如下：

　　阳极：Cu-2e—=Cu2+(氧化反应)

　　阴极：Cu2++2e—=Cu(还原反应)

　　一、仪器的排列组合

　　根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂(若干装置)→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点燃。若制备的物质易水解或易吸收水分及CO2气体，如2000年高考题第24题就涉及主产品的保护，应在收集FeCl3的装置后除去Cl2的装置前连接一个装有干燥剂的装置，以防止主产品FeCl3的水解。

　　二、接口的连接

　　一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进(利于杂质的充分吸收)“短”出(利于气体导出)，若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和CO2，则应“大”进(同样利用CO2和水蒸气的充分吸收)“小”出(利于余气的导出)，若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。

　　三、气密性检查

　　凡有制气装置都存在气密性检查问题。关键是何时进行气密性检查?如何进行气密性检查?显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热(用掌心或酒精灯)容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。

　　四、防倒吸

　　??用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。一般来说防倒吸可分为两种方法：一是在装置中防倒吸(如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等)，例如1993年高考题未冷凝的气体用盛有NaOH溶液的倒扣的漏斗吸收，以防倒吸;1996年高考题用排水法收集H2的装置前加装一个安全瓶防倒吸;1992年高考题中用NaOH溶液吸收SO2，CO2前加装一个安全瓶b防倒吸。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后熄灭酒精灯以防倒吸。

　　五、事故处理

　　在化学实验过程中由于操作不当或疏忽大意必然导致事故的发生。问题是遇到事故发生时要有正确的态度、冷静的头脑，做到一不惊慌失措，二要及时正确处理，三按要求规范操作，尽量避免事故发生。例如浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。

　　例2.(1997年高考题)进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是(??)。

　　A.不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗,边洗边眨眼

　　B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

　　C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上应立即用酒精洗

　　D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水在搅拌下慢慢加入浓硫酸

　　分析：显然A，B，C正确，D不正确。因量筒是用来量取一定体积溶液的量器而不是用来配制溶液的器具，由于它壁薄口经小不易搅拌且搅拌时易打碎，故D属于错误的操作。

　　六、实验方案的评价

　　??对实验方案的评价应遵循以下原则：①能否达到目的;②所用原料是否常见易得、廉价;③原料的利用率高低;④过程是否简捷优化;⑤有无对环境污染;⑥实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。例如1994年高考题：甲乙两学生制备Mg3N2的实验就属于一个简单的实验方案评价题。2000年高考题中FeCl3蒸气有两种收集装置和尾气处理装置同样也属于实验设计方案的评价。

　　七、实验设计

　　实验设计属于一种较高层次的能力考查，它分为实验原理设计和实验操作程序设计。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案敲定后为确保实验目的实现，必须具有简捷而正确的操作程序.

　　八、实验结果的分析

　　实验是手段，要达到目的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。一般从以下四方面考虑：①方案是否合理，这是决定实验成败的关键;②操作不当引起的误差;③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差;④所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。

　　化学实验简答题怎样才能答得全面?

　　化学是一门以实验为基础的基础自然科学，在综合理科能力测试试题中，有关化学实验考核内容，考试说明中，有明确的六方面的要求：

　　1. 了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

　　2. 掌握化学实验的基本操作。

　　3. 掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂，仪器，反应原理和收集方法)综合合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质，无机离子)进行分离，提纯和鉴别。

　　4. 掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。根据实验现象，观察，记录，分析或处理数据，得出正确结论。

　　5. 根据实验试题要求，设计基本实验方案。　　6. 能绘制和识别典型的实验仪器装置图。　　 以上各部分知识与技能的综合应用。通过四年五次综合理科能力测试的试题分析，有关化学的试题的题型，有以下十种：

　　1. 常见仪器的主要用途及使用方法;

　　2. 常见试剂的保存及取用;

　　3. 化学实验的基本操作;

　　4. 重要物质的性质实验;

　　5. 重要物质的制备实验;

　　6. 常见气体的制备，净化，干燥，收集或反应，尾气处理;

　　7. 物质的鉴定与鉴别;

　　8. 物质的分离与提纯;

　　9. 综合实验;

　　10. 实验的设计与评价。

　　在以上十种化学实验的有关题型中，前三种题型是基本型，四、五、六、七、八是能力型，九、十是综合能力应用型。也就是说，九、十两种题型，是建立在基本型和能力型基础上的，四、五、六、七、八这五种题型，是建立在前三种基本题型上的。　　 在今年的高考说明中，明确地指出了五大能力要求，理解的能力，推理的能力，设计和完成实验的能力，获取知识的能力，分析综合的能力。

　　其中设计和完成实验的能力，是高考综合理科测试考核的重点。在回答有关实验的解答题时，一定要仔细审题，分析清题目要求，我们考生是回答实验原理呢，还是回答实验的操作步骤，还是分析实验能否完成或是设计能够完成指定化学实验的方法与步骤。

　　特别是要注意对实验设计与评价的高度重视。千万不能漏答或不答，也不能所答所非问。应按题目的要求，结合具体实验内容，迁移书本知识，正确全面回答问题，在回答实验试题的解答题时，若遇到了实验装置图，也要看清仪器的种类，名称，用途，连接等是否正确，按题目的要求一一做答。　　 在回答实验解答题时，还要注意，近年高考试题中出现的具有开放式的答案的试题，也就是说，一题多解的试题。只要化学原理正确，实验方法得当的实验方法与步骤，均属于合理的答案，这种题型，最能考察同学们完成和设计实验的能力，也是高等学校最愿意选拔的优秀的高三毕业生。

　　有机实验的八项注意(不同教材，请自行取舍，来源：高考金刊网)

　　1.注意加热方式：有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

　　⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

　　⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。

　　⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“ 酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“ 糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。