晶体的判定存在着很多的技巧，比如典型判定方法如下。

　　( 1 )依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断：离子晶体的晶格质点是阴、阳离子，质点间作用是离子键;原子晶体的晶格质点是原子，质点间的作用是共价键;分子晶体的晶格质点是分子，质点间的作用为分子间作用力即范德华力;金属晶体的晶格质点是金属阳离子和自由电子，质点间的作用是金属键。

　　( 2 )依据物质的分类判断：金属氧化物(如K2O 、Na2O2等)，强碱(如NaOH 、KOH 等)和绝大多数的盐类是离子晶体。

　　大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等;常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质(除汞外)与合金是金属晶体。

　　( 3 )依据晶体的熔点判断：离子晶体的熔点较高，常在数百至1000 余摄氏度。飞原子晶体熔点高，常在1 000 摄氏度至几千摄氏度。分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度，金属晶体的多数熔点高，但也有相当低的。

　　( 4 )依据导电性判断：离子晶体水溶液及熔化(钱盐除外)时能导电。原子晶体一般为非导体。分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。金属晶体是电的良导体。

　　( 5 )依据硬度和机械性能判断：离子晶体硬度较大或硬而脆。原子晶体硬度大。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，具有延展性。